Hóa học Lớp 8: Giúp mình bài này với ah
Để đốt cháy 1,8.1023 nguyên tử sắt cần vừa đủ 4,48 lít khí oxi (đkc) sinh ra oxit sắt từ (Fe3O4)
a. Viết PTHH của phản ứng. Tính số mol và khối lượng sắt tham gia phản ứng?
b. Áp dụng ĐLBTKL, tính khối lượng oxit sắt từ sinh ra sau phản ứng?
c. Dùng lượng khí oxi trên đủ đốt cháy hoàn toàn 0,4 mol kim loại R(hóa trị n) sinh ra 16 gam hợp chất oxit của R. Lập PTHH tổng quát và xác định kim loại R?, giúp em giải bài hóa này ạ, em cảm ơn thầy cô và các bạn nhiều.
Leave a reply
Comments ( 1 )
a)\\
3Fe + 2{O_2} \to F{e_3}{O_4}\\
{n_{Fe}} = \dfrac{{1,8 \times {{10}^{23}}}}{{6 \times {{10}^{23}}}} = 0,3mol\\
{m_{Fe}} = 0,3 \times 56 = 16,8g\\
b)\\
{n_{{O_2}}} = \dfrac{{4,48}}{{22,4}} = 0,2mol\\
\text{Theo quy tắc hóa trị ta có :}\\
{m_{Fe}} + {m_{{O_2}}} = {m_{F{e_3}{O_4}}}\\
\Rightarrow {m_{F{e_3}{O_4}}} = 16,8 + 0,2 \times 32 = 23,2g\\
c)\\
4R + n{O_2} \to 2{R_2}{O_n}\\
{n_R} = \dfrac{4}{n}{n_{{O_2}}}\\
\Rightarrow n = \dfrac{{4 \times 0,2}}{{0,4}} = 2\\
CTHH:RO\\
{n_{RO}} = {n_R} = 0,4mol\\
{M_{RO}} = \dfrac{{16}}{{0,4}} = 40dvC\\
{M_R} = 40 – 16 = 24dvC\\
R:Magie(Mg)
\end{array}\)