Hóa học Lớp 9: Cho 98g axit H2SO4 20% tác dụng với 400gam dung dịch BaCl2 5,2%
a. Viết phương trình phản ứng xảy ra và tính khối lượng kết tủa tạo thành.
b. Tính nồng độ % các chất có trong dung dịch sau khi tách bỏ kết tủa, giúp em giải bài hóa này ạ, em cảm ơn thầy cô và các bạn nhiều.
Leave a reply
About Hải Ngân
Related Posts
Hóa học Lớp 11: Hao tán 13 g một kim loại có hoá trị không đổi vào HNO3 . Sau phản ứng có 0,005 mol muối NH4NO3 . Xác định kim loạ đã dùng. Giúp e với
Hóa học Lớp 8: Khi nung nóng quặng đồng malachite, chất này bị phân hủy thành đồng II oxit CuO, hơi nước và khí cacbonic. Tính khối lượng của khí cacb
Hóa học Lớp 8: C1 vô ý đỗ dấm (axetic) lên nền gạch hoa( trong thành phần có chất canxi cacbonat ta quan sát thấy có bọt khí sủi lên a) dấu hiệu nào
Hóa học Lớp 8: 2. Al + O2 Al2O3 3. CuO + HCl CuCl2 + H2O 4. Na + H2O NaOH + H2 5. CaO + HNO3 Ca(NO3)2 + H2O 6. Zn + O2 ZnO 7. K2O + H2O KOH 8. Al + HC
Hóa học Lớp 9: Em cần giải gấp ạ Bằng phương pháp hóa học hãy chứng minh 3 dung dịch(bị mất nhãn dán tên) sau: HCl, NaOH, NaCl ở lọ nào?
Comments ( 1 )
BaC{l_2} + {H_2}S{O_4} \to BaS{O_4} + 2HCl\\
{n_{{H_2}S{O_4}}} = \dfrac{{98 \times 20}}{{100 \times 98}} = 0,2mol\\
{n_{BaC{l_2}}} = \dfrac{{400 \times 5,2}}{{100 \times 208}} = 0,1mol\\
\to {n_{BaC{l_2}}} < {n_{{H_2}S{O_4}}}
\end{array}\)
\to {n_{BaS{O_4}}} = {n_{BaC{l_2}}} = 0,1mol\\
\to {m_{BaS{O_4}}} = 23,3g\\
\to {n_{{H_2}S{O_4}}}du = 0,2 – 0,1 = 0,1mol\\
\to {n_{HCl}} = 2{n_{BaC{l_2}}} = 0,2mol\\
{m_{dd}} = {m_{BaC{l_2}}} + {m_{{H_2}S{O_4}}} – {m_{BaS{O_4}}} = 98 + 400 – 23,3 = 474,7g\\
\to C{\% _{{H_2}S{O_4}}}dư= \dfrac{{0,1 \times 98}}{{474,7}} \times 100\% = 2,06\% \\
\to C{\% _{HCl}} = \dfrac{{0,2 \times 36,5}}{{474,7}} \times 100\% = 1,54\%
\end{array}\)